Soal Larutan Elektrolit dan non elektrolit
1. yang dimaksud dengan Larutan elektrolit Kuat…..
a. Larutan yang dapat Menghantar arus Listrik
b. Larutan yang memiliki ion-ion yang tidak terurai
c. Larutan yang tidak terionisasi
d. Larutan yang tidak dapat Menghantarkan Listrik
e. Larutan yang tidak akan terurai menjadi ion-ion
Jawaban : A
PEMBAHASAN : Larutan elektrolit merupakan Larutan yang dapat Menghantarkan Listrik dimana didalam larutan elektrolit tersebut terdapat ion-in yang dapat bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan Arus Listrik
2. Larutan Elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena…
a. Di dalam suatu larutan tersebar molekul-molekul
b. Atom-atomnya terdistribusi merata
c. Terdapat ion-ion yang bergerak bebas
d. Molekul-molekunya meyerap electron
e. Molekul-molekulnya menyerap arus listrik
Jawaban : C.
Baca Juga : Pengertian Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit Beserta Contohnya
PEMBAHASAN : Pada tahun 1887, seorang ilmuwan dari swedia yang bernama svante august Arrhenius mengemukakan sebuah teori yang dapat menjelaskan alasan mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik yaitu karena didalam larutan elektrolit tersebut terdapat ion-ion yang dapat bergerak bebas. Sehingga ion-ion inilah yang dapat menghantarkan arus listrik. (sumber : kimia Bilingual kelas X Sunardi )
3. Larutan Non Elektrolit adalah larutan yang……
a. Yang dapat Menghantarkan arus Listrik
b. Yang tidak dapat Menghantarkan arus Listrik
c. Yang selalu Aktif
d. Yang mempunyai daya Hantar Listrik yang sama
e. Yang memiliki ion-ion
Jawaban : B
PEMBAHASAN : yang dimaksud dengan Larutan Non Elektrolit adalah Larutan yang tidak dapat Menghantarkan Listrik, dan Zat-zat yang terlarut dalam Larutan tersebut di namakan Zat nonelektrolit.
4 . Jika suatu larutan memiliki data, antara lain lampu tidak menyala dan pada elektrode timbul gelembung gas, berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa ….
a. Larutan tersebut non elektrolit
b. Larutan tersebut mengandung sedikit ion bebas
c. Dalam air semua berbentuk molekul
d. Alat uji tidak bekerja dengan baik
e. Semua opsi benar
Jawaban : B.
PEMBAHASAN : Jika suatu larutan mempunyai data percobaan lampu tidak menyala dan pada elektrode timbul gelembung maka tergolong larutan elektrolit lemah, larutan tersebut mengandung sedikit ion bebas.
5. Dua buah larutan A dan B diuji menggunakan alat uji elektrolit. Lampu alat uji menyala bila menguji larutan A dan timbul gelembung-gelembung gas pada elektrodenya, sedangkan bila larutan B diuji, lampu tidak menyala tetapi ada gelembung-gelembung gas pada elektrodenya. Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa ….
a. larutan A elektrolit lemah dan larutan B non elektroli
b. Larutan A dan Larutan B elektrolit kuat
c. Larutan A elektrolit kuat dan larutan B elektrolit lemah
d. Larutan A non elektrolit dan larutan B elektrolit kua
e. Larutan A dan B memiliki kesamaan merata
Jawaban : C.
PEMBAHASAN : Larutan elektrolit kuat ditandai oleh lampu yang menyala dan timbulnya gelembung-gelembung gas, larutan elektrolit lemah ditandai oleh lampu yang tidak menyala tetapi timbul gelembung-gelembung gas atau lampu yang menyala tapi tidak ada gelembung gas, sedangkan larutan non elektrolit ditandai oleh tidak adanya perubahan-perubahan apapun pada alat uji
Baca juga : 11-20 Soal Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit Serta Pembahasannya
6. Larutan natrium hidroksida mempunyai derajat ionisasi 1, artinya . . . .
a. Tidak Terionisasi
b. Terionisasi sebagian
c. Terionisasi Sempurna
d. Tetap Berbentuk Moleku NaOH
e. Sebagian Membentuk ion Na+ dan OH–
Jawaban : C
PEMBAHASAN :
elektrolit kuat dalam air dapat terionisasi sempurna dengan derajat ionisasi=1. Banyak-sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan derajat ionisasi atau derajat disosasi (α), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan. Jika semu zat yang dilarutkan mengion, maka derajat ionisasinya= 0. Jadi, Batas-batas nilai derajat ionisasi (α) adalah 0 ≤ α ≤ 1.
7. Kristal senyawa ionik mempunyai ion-ion yang tidak dapat bergerak bebas. Ion-ion tersebut dapat bergerak bebas jika . . . .
a. Didinginkan
b. Dikristarkan
c. Dilelehkan
d. Diendapkan
e. Dibekukan
PEMBAHASAN :
dalam bentuk padatan, senyawa ion memiliki susunan mampat dan rapat sehingga tidak dapat bergerak bebas. Dengan demikian, padatan senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik. Senyawa ion dapat menghantarkan listrik jika dilelehkan atau dilarutkan dalam air. Hal ini terjadi karena dalam bentuk lelehan atau larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas.
Baca Juga : 25 Latihan Soal Tata Nama Senyawa Kimia Beserta Pembahasannya
8. HCl cair tidak dapat menghantarkan listrik, sedangkan larutan HCl dapat menghantarkan
listrik. Berdasarkan fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa . . . .
a. Air menyebabkan perubahan pada kekuatan arus listrik
b. Arus listrik akan mengalir jika ada air sebagai mediumnya
c. HCl cair berikatan kovalen, sedangkan larutan HCl merupakan senyawa berikatan ion
d. HCl cair tidak terionisasi, tetapi jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi
e. Adanya air mengubah HCl yang semula berikatan ion menjadi berikatan kovalen
Jawaban : D
PEMBAHSAN:
HCl cair tidak terionisasi, tetapi jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi.
Dan HCl lebih banyak dia Mengandung ion dan HCl juga banyak yang mengion
9. Dibawah ini yang Termasuk dala Konduktor adalah
a. Tembaga, Karet, dan Kaca
b. Karet, Kayu, dan Plastik
c. Intan, Karet, dan Besi
d. Tembaga, Besi, dan Baja
e. Baja,Besi dan Kaca
Jawaban: D
PEMBAHASAN :
Konduktor merupakan Bahan-bahan yang Memungkinan arus Listrik mengalir melalui bahan tersebut dengan mudah. Disini kita lihat bahwa yang termasuk konduktur hanya ada pada pilihan D karena Tembaga, Besi dan Baja merupakan bahan yang Memungkinkan Arus istrik Mengalir dengan Mudah. akan tetapi pada bahan pada pilihan opsi lain ada Intan, Karet dan Kaca)
10. Larutan yang mempunyai daya hantar listrik paling besar adalah . . . .
a. HCl 0,1 M
b. C2H5OH 0,1 M
c. C2H5OH 0,1 M
d. HCOOH 0,1 M
e. K2SO4 0,1 M
Jawaban: A
PEMBAHASAN :
Larutan HCl di dalam air terurai menjadi ion hidrogen bermuatan positif dan ion klorida bermuatan negatif.
11. Suatu larutan jika diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukan adanta nyala lampu yang terang dan timbulnya gelembung gas. Larutan tersebut kemungkinan merupakan campuran . . . .
a. Gula dan Air
b. Urea dan air
c. Sirop dan air
d. Asam cuka dan air
e. Garam dapur dan air
Jawaban:E
PEMBAHASAN :Garam dapur + air adalah campuran elektrolit kuat. Karena ion-ionnya terionisasi sempurna Dan dapat bergerak Bebas sehingga ia dapat menghantarkan arus Listrik
Baca Juga : Pelajari Lengkap Tata Nama Senyawa Sederhana
12. Perhatikan data percobaan uji larutan berikut!
N0. | Pengamatan pada Elektro dalm lampu | |
1. | Tidakada gelembung | Padam |
2. | Sedikit gelembung | Padam |
3. | Sedikit gelembung | Redup |
4. | Banyak gelembung | Redup |
5. | Banyak gelembung | Menyala |
Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut di tunjukkan oleh larutan nomor….
a. (1) dan (2) d. (5) dan (1)
b. (2) dan (5) e. (5) dan (3)
c. (4) dan (5)
Pembahasan :
Larutan non elektrolit merupakan larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik, ditandai dengan lampu tidak menyala dan tidak adanya gelembung gas pada alat uji elektrolit (larutan 1. ). Sementara itu larutan (2). Dan (3). Merupakan larutan elektrolit lemah karena ditandai dengan lampu padam atau redup dan sedikit gelembung gas.Larutan (4) dan (5) merupakan larutan elektrolit kuatkarena ditandai dengan lampu menyala dan adanya banyak gelembung gas pada saat uji elektrolit.
Jawaban : D
13. Berikut data hasil percobaan daya hantar listrik beberapa air limbah.
Limbah | Nyalalampu | Elektroda | Derajatdisosiasi (α) |
K | Mati | Sedikitgelembung gas | α = 0 |
L | Redup | Sedikitgelembung gas | α< 1 |
M | Terang | Banyakgelembung gas | α = 1 |
N | Mati | Sedikitgelembung gas | α =0 |
Bedasarkan data dalam table, larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah………
a. K dan L
b. M dan N
c. L dan N
d. M dan L
e. N dan K
Pembahasan:
Konsep : larutan elektrolit dan non elektrolit
· Limbah M bersifat elektrolit kuat, ditandai dengan lampu menyala terang dan memiliki nilai α = 1.
· Limbah L bersifat elektrolit lemah, ditandai dengan lapu menyala redup dan memiliki nilai α< 1.
Maka larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah M dan L
Jawaban : D
14. Perhatikan beberapa larutan berikut!
1. H2C2O42M
2. Sr(OH)2 2M
3. K2So4 2M
4. CO(NH)2 2M
Pasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya hantar listrik sama kuat adalah…..
a. (1) dan (3)
b. (1) dan (4)
c. (2) dan (3)
d. (2) dan (4)
e. (3) dan (4)
Pembahasan :
Larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat adalah larutan yang senyawanya berikatan dengan ion.Ciri yang paling mudah untuk menentukan senyawa ionic adalah tersusun dari atom golongan logam dan non logam. Pada larutan di atas yang merupakan senyawa ion adalah nomor 2 dan 3 karena terdapat logam Sr ( stronsium ) dan K (kalium) .Jadi, pasangan larutan yang memiliki daya hantar listrik yang sama kuat adalah nomor 2 dan 3.
Jawaban : C
Baca juga : 21-30 Latihan Soal Dan Pembahasan Elektrolit Dan Non Elektrolit
15. Hasil pengujian daya hantar listrik beberapasumber mata air sebagai berikut.
Sumber mata air | Pengamatan Nyala lampu gelembung pada elektroda | |
K | Tidakmenyala | Tidakada |
L | Terang | Sedikit |
M | Redup | Sedikit |
N | Tidakmenyala | Sedikit |
O | Redup | Banyak |
Sumber mata air dengan daya hantar listrik paling lemah dan paling kuat secara berurutan adalah …..
a. K dan L
b. K dan M
c. L dan M
d. L dan N
e. N dan O
Jawaban ; E
Pembahasan :
Data seperti diatas sebenarnya cukup dilihar jumlah gelembungnya saja, gelembung banyak berarti elektrolit kuat (o) dan gelembung sedikit berarti elektrolit lemah (l,m dan n) serta tidak ada gelembung berarti non elektrolit ( k)
Yang ditanyakan adalah sumber mata air yang memepunyai daya hantar listrik paling lemah dan yang paling kuat, daya hantar listrik yang paling kuat tentunya larutan elektrolit(0) sedangkan daya hantar listrik paling lemah adalah non elektrolit (k) karena non elektrolit sama sekali tidak memilki daya hantar listrik.
Tetapi opsi jawaban k dan o tidak ada , berarti yang dimaksud daya hantar listrik lemah oleh si pembuat soal adalah elektrolit lemah ,
Jadi, sumber mata air dengan daya hantar listrik paling lemah dan kuat adalah N dan 0
16. Di bawah ini yang dapat menghantarkan listrik paling baik badalah….
a. Larutan gula 0,1 M
b. Larutan asam asetat 0,1 M
c. Larutan asam asetat 1 M
d. Larutan NaCl 0,1 M
e. Larutan NaCl 1 M
Jawaban : E
pembahasan :
NaCl adalah senyawa ion, jika dalam keadaan kristal sudah sebagai ion-ion, tetapi ion-ion itu terikat satu sama lain dengan rapat dan kuat, sehingga tidak bebas bergerak. Jadi dalam keadaan kristal (padatan) senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik, tetapi jika garam yang berikatan ion tersebut dalam keadaan lelehan atau larutan, maka ion-ionnya akan bergerak bebas, sehingga dapat menghantarkan listrik.
Pada saat senyawa NaCl dilarutkan dalam air, ion-ion yang tersusun rapat dan terikat akan tertarik oleh molekul-molekul air dan air akan menyusup di sela-sela butir-butir ion tersebut (proses hidasi) yang akhirnya akan terlepas satu sama lain dan bergerak bebas dalam larutan.
Dan semakin besar koefisiennya maka semakin besar daya hantar listriknya.
Jadi jawaban nya adalah NaCl 1 M
Baca Juga : Pengertian Ikatan Kovalen , Pembentukan Dan Sifat Ikatan Kovalen
17. Di bawah ini yang termasuk ke dalam larutan elektrolit adalah….
a. Jika zat terlarutnya berupa zat elektrolit.
b. Jika zat terlarut nya berupa zat non elektrolit
c. Jika terlarut tidak terionisasi
d. Jika larutannya tidak menghantarkan listrik
Jawaban: A
Pembahasan :
Karna pengertian dari larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Berarti zat terlarutnya itu berupa zat elektrolit, maka zat terlarutnya dapat terionisasi , larutannya dapat menghantarkan listrik yang meliputi asam , basa dan garam.
Jadi, jawabannya adalah jika zat terlarutnya berupa zat elektrolit
18. senyawa yang berikatan kovalen polar manakah yang dapat menghantarkan arus listrik.
a. HCl,
b. HBr
c. HI,
d. NH3
Pembahasan :
Kalau kita perhatikan, bahwa hanya HCl yang merupakan senyawa kovalen di atom bersifat polar, pasangan elektron ikatan tertarik ke atom Cl yang lebih elektro negatif dibanding dengan atom H. Sehingga pada HCl, atom H lebih positif dan atom Cl lebih negative.
Struktur lewis:
Jadi walaupun molekul HCl bukan senyawa ion, jika dilarutkan ke dalam air maka larutannya dapat menghantarkan arus listrik karena menghasilkan ion-ion yang bergerak bebas.Jadi ikatan kovalen polar di dalam air mampu terurai menjadi ion2 penyusunnya.
Jadi, senyawa HCl lah yang lebih berikatan kovalen polar yang dapat menghantarkan lostrik.
Jawaban: A
19. Manakah yang lebih kuat larutan elektrolit di bawah ini,…
a. Hcl 1M
b. F2,
c. Cl2,
d. Br2
e. Hcl 3M
Jawabannya; E
Pembahasan:
Bila kita lihat HCl, F2, Cl2, Br2, adalah ikatan kovalen polar, namun hanya hcl lah yang dapat menghantarkan listrik , nah, kita lihat pula ada 2 Hcl berbeda konsentrasinya.bila sama jenisnya (sama2 elektrolit lemah atau sama2 elektrolit kuat) kekuatan larutan elektrolit ditentukan oleh konsentrasinya…semakin besar konsentrasi maka semakin besar kekuatannya. karena semakin banyak yang mengion.
Maka jawabannya adalah Hcl 3 M.
20. Elektrolit lemah memiliki daya hantar yang buruk , karena….
a. Terdapat gelembung gas.
b. Terionisasi sempurna
c. Terionisasi sebahagian
d. Lampu menyala terang
e. Menghantarkan arus listrik
Jawaban: C
Pembahasan :
Dalam elektrolit lemah terdapat gelembung gas , lampu menyala terang dan menghantarkan arus listrik tapi tidak terionisasi sempurna .
Daya hantarnya buruk dan memiliki derajat ionisasi (kemampuan mengurai menjadi ion2nya) kecil.Makin sedikit yang terionisasi, makin lemah elektrolit tersebut. Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik) artinya reaksi berjadal dua arah…di satu sisi terjadi peruraian dan di sisi lain terbentuk kembali ke bentuk senyawa mula2.
Maka jawabannya adalah tidak terionisasi sempurna atau terionisasi sebahagian
21. Berikut beberapa sifat Larutan
1. Terionisasi Sempurna
2. Menghantarkan arus listrik
3. Lampu menyala terang
4. Terdapat gelembung gas
Berdasarkan data diatas, dapat disimpulkan bahwa larutan tersebut bersifat…..
A. Larutan Elektrolit kuat
B. Larutan elektrolit lemah
C. Larutan Non-elektrolit
D. Larutan Elektrolit
E. Larutan Buffer
Jawaban:
a. Larutan Elektrolit Kuat
Pembahasan:
Larutan Elektrolit Kuat adalah
Sifat-sifat Larutan Elektrolit Kuat
1. Terionisasi sempurna
2. Menghantarkan arus listrik
3. Lampu menyala terang
4. Terdapat gelembung gas
22. Berikut ini berupa larutan
1. NaCl
2. CH3COOH
3. C2H5OH
4. H2SO4
5. HCN
Maka larutan yamg bersifat Elektrolit lemah adalah…
A. 2 dan 3
B. 1 dan 5
C. 3 dan 4
D. 1 dan 4
E. 2 dan 5
Jawaban;
E. 2 dan 5
Pembahasan:
Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang bergerak.
Sifat-sifat larutan elektrolit lemah
1. Terion sebagian ɑ < 1
2. Daya hantar lemah
3. Uji elektrolit: nyala redup atau tidak menyala tetapi ada gelembung
4. Berupa senyawa kovalen polar yang terion sebagian
Contoh: CH3COOH, NH3, NH4OH, HCN, NH4Cl
23. Buatlah cara bagaimana menentukan penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi:
Pembahasan:
1. Metode setengah reaksi
a. Menuliskan setengah reaksi
b. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks
c. Menyetarakan atom O dengan:
· Suasana asam: menambahkan H2O Pada yang kekurangan atom O2
· Suasana basa: menambah H2O pada yang kelebihan atom O2
d. Menyetarakan atom H dengan:
· Suasana asam : menambahkan ion H+
· Suasana basa: menambhakan ion OH–
e. Menyetarkan muatan dengan menambahkan elektron
f. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dan yang dilepas , lalu di jumlahkan.
24. Senyawa di bawah ini yang merupakan elektrolit kuarterner adalah….
A. HCl
B. AlCl3
C. MgSO4
D. H2SO4
E. K2SO4
Pembahasan
A. HCl→H+ + Cl–
Jumlah H+ adalah 1
Jumlah Cl– adalah 1
Jumlah ion 2. Merupakan elektrolit biner.
B. AlCl3→Al3+ + 3 Cl–
Jumlah Al3+ adalah 1
Jumlah Cl– adalah 3
Jumlah ion 4. Merupakan elektrolit kuarterner.
C. MgSO4 → Mg2+ + SO42-
Jumlah Mg2+ adalah 1
Jumlah SO42- adalah 1
Jumlah ion 2. Merupakan elektrolit biner.
D. H2SO4 → 2 H+ + SO42-
Jumlah H+ adalah 2
Jumlah SO42- adalah 1
Jumlah ion 3. Merupakan elektrolit terner.
E. K2SO4→ 2 K+ + SO42-
Jumlah K+ adalah 2
Jumlah SO42- adalah 1
Jumlah ion 3. Merupakan elektrolit terner.
Jawaban: b.
Baca juga : 31-40 Latihan Soal Dan Pembahasan Elektrolit Dan Non Elektrolit
25. Larutan yang memiliki daya hantar listrik terbesar adalah…
A. H2SO4 2 M
B. HCl 2,5M
C. MgSO4 1 M
D. MgCl2 1 M
E. CuCl2 1,5 M
Pembahasan:
A. H2SO4→ 2 H+ + SO42-
Jumlah ion adalah 3.
Jumlah ion x M : 3 x 2 M = 6.
B. HCl→ H+ + Cl–
Jumlah ion adalah 2.
Jumlah ion x M : 2 x 2,5 M = 5.
C. MgSO4 → Mg2+ + SO42-
Jumlah ion adalah 2.
Jumlah ion x M : 2 x 2 M = 4.
D. MgCl2 à Mg2+ + 2 Cl–
Jumlah ion adalah 3.
Jumlah ion x M : 3 x 1 = 3.
E. CuCl2 → Cu2+ + 2 Cl–
Jumlah ion adalah 3.
Jumlah ion x M : 3 x 1,5 M = 4,5.
Pembahasan: a.
26. Tentukanlah bilangan oksidasi unsur yang dicetak miring pada zat/spesi berikut ini:
1. H2O
2. CH3
Dari uraian diatas berapakah nilai oksidasi yang dicetak miring pada zat/spesi…
A. +4 dan -2
B. +4 dan -3
C. +4 dan -4
D. +4 dan -5
E. +4 dan -6
Pembahasan:
1. H2O : bilangan oksidasi (b.o) O = -2
b.o H + ( 2 x b.o H ) = 0
b.o H + ( 2 x (-2) ) = 0
maka b.o H = +4
2. CH3 : bilangan oksidasi (b.o) H = +1
b.o C + ( 3 x b.o H ) = 0
b.o C + ( 3 x (+1) ) = 0
maka b.o C = -3
jadi, jawabannya adalah B. +4 dan -3.
Baca Juga : Pengertian Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit Beserta Contohnya
27. Tentukan jumlah ion elektrolit-elektrolit dari CaCO3 adalah…
A. 1
B. 3
C. 2
D. 4
E. 5
Pembahasan:
CaCO3 Ca2+ + CO32-
Jumlah Ca2+ adalah 1
Jumlah CO32- adalah 1
Jumlah ion adalah 2 (elektrolit biner).
Jadi, jawabannya adalah C
28.Zat-zat dibawah ini merupakan deretan elektrolit lemah adalah
A. HCl, H2SO4, HNO3
B. CH3COOH, HF, NH3
C. CH3OH, HF, NH3
D. HCL, H2O, H2SO4
E. NaOH, HF, NaCl
Pembahasan:
(b) CH3COOH, HF, NH3 merupakan contoh elektrolit lemah, zat ini mampu menghantarkan listrik tapi tidak terlalu kuat.
29.Pengamatan
Larutan | Pengamatan | |
Lampu | Electrode | |
1 | Menyala | Ada gelembung gas |
2 | Tidak menyala | Tidak ada gelembung |
3 | Tidak menyala | Ada gelembung gas |
4 | Redup | Ada gelembung gas |
5 | Redup | Tidak ada gelembung gas |
Pada percobaan diatas pasangan larutan yang bersifat elektrolit kuat adalah:
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 1 dan 5
E. 1
Pembahasan: larutan dikatakan elektrolit kuat dimana jika lampu menyala dan disekitar electrode terdapat gelembung (a)
30. Sebanyak 0,2 mol asam asetat dilarutkan dalam 2 liter air. jika 0,002 mol asam itu mengion, maka derajat ionisasi ( )-nya adalah…
A. 0,01
B. 0,02
C. 0,03
D. 0,04
E. 0,05
Pembahasan:
31. Perhatikan data percobaan uji larutan berikut!
No | Pengamatan pada | |
elektroda | lampu | |
1 | Tidak ada gelembung | Padam |
2 | Sedikit gelembung | Padam |
3 | Sedikit gelembung | Redup |
4 | Banyak gelembung | Redup |
5 | Banyak gelembung | Menyala |
Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut ditunjukkan larutan nomor……
A. (1) dan (3)
B. (2) dan (5)
C. (4) dan (5)
D. (5) dan (1)
E. (5) dan (3)
Jawaban: D. (5) dan (1)
Pembahasan:
Elektrolit kuat: lampu menyala dan banyak gelembung.
Larutan non elektrolit: lampu padam dan tidak ada gelembung.
32. Perhatikan pernyataan berikut
1. Derajat ionisasi mendekati 1 (α = 1)
2. Dalam larutan terionisasi sebagian
3. Dalam larutan terinosisai sempurna
4. jumlah ion dalam larutan sedikit
Dari pernyataan diatas manakah yang termasuk sifat dari larutan elektrolit lemah…
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 3 dan 4
E. 1 dan 4
Jawaban : c. 2 dan 4.
Karena sifat-sifat dari larutan elektrolit lemah adalah dalam larutan terionisasi sebagian, jumlah ion dalam larutan sedikit, menunjukkan daya hantar listrik yang lemah, dan derajat ionisasi kuran dari 1 (α < 1)
Baca Juga : Global Warming – Definition, Relationships, Impacts and Solutions
33. Bagaimana cara menentukan apakah suatu larutan tergolong elektrolit atau nonelektrolit? Jelaskan!
Jawaban :
caranya dengan menggunakan alat penguji elektrolit. Adanya aliran listrik melalui larutan ditandai dengan menyalanya lampu pijar pada rangkaian alat tersebut atau adanya perubahan (misalnya timbul gelembung) pada salah satu atau kedua elektrodenya. Seperti yang kita ketahui bahwa jika larutan elektrolit itu adalah larutan yang dapat ,enghantarkan listrik dan larutan nonelektrolit itu adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik. Jadi jika jika pada alat tersebut lampunya menyala atau timbul gelembung, maka larutan tersebut termasuk kedalam larutan elektrolit.
34. Mengapa senyawa kovalen polar dapat termasuk kedalam larutan elektrolit sedangkan senyawa kovalen itu terdiri dari molekul-molekul yang bersifat netral dan tidak dapat menghantarkan listrik?
Jawaban :
tidak semua molekul dalam senyawa kovalen itu bersifat netral, sebagiannya lagi ada yang bersifat polar seperti HCl yang jika dilarutkan dalam air, dapat mengalami ionisasi sehingga larutannya`dapat menghantarkan listrik. Hal itu terjadi karena antarmolekul polar tersebut terdapat suatu gaya tarik menarik yang dapat memutuskan ikatan-ikatan tertentu dalam molekul tersebut.
35. Perhatikan hasil pengujian dibawah ini!
Konsentrasi elektrolit A | Nyala bola lampu | Pengamatan pada elektrode |
3 M | Menyala (+ + +) | Ada gelembung |
2 M | Menyala (+ +) | Ada gelembung |
1 M | Menyala (+) | Ada gelembung |
Catatan: bila daya hantar listriknya besar di beri tanda (+ + +)
Bila daya hantar listriknya sedang diberi tanda (+ +)
Bila daya hantar listriknya lemah diberi tanda (+)
Kesimpulan dari data diatas adalah…..
Jawaban:
dapat disimpulkan bahwa pada larutan elektrolit yang sama jenisnya, makin tinggi konsentrasi larutan maka makin besar daya hantar listriknya. Karena pada larutan yang konsentrasinya besar, jumlah partikelnya juga lebih banyak, sehingga ionnya juga lebih banyak. Sedangkan larutan elektrolit itu sendiri adalah larutan yang apat menghantarkan arus karena mengandung ion yang dapat bergerak bebas.
Baca Juga : Introduction to Chemistry – Definition, Study, Benefits and Its Role
36. Zat di bawah ini yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifat basa adalah….
A. NaOH
B. CH3COOH
C. HCl
D. P(OH)3
E. C12 H22 O11
Jawaban : A.(NaOH)
37. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ….
A. Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik
B. Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak
C. Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan listrik
D. Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak
E. Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul- molekul yang bebas bergerak
Jawaban :
A (elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan arus listrik)
38. Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ….
A. larutan gula 0,1 M
B. larutan asamasetat 0,1 M
C. larutan asam asetat 1 M
D. larutan NaCl 0,1 M
E. larutan NaCl 1M
Jawaban :
E. (larutanNaCl 1 M, semakin besar konsentrasi maka daya hantarnya semakin bagus)
39. Asamklorida merupakan… jika dilarutkan kedalamair bersifat ….
A. senyawa ionik; non elektrolit B. senyawa ionik; elektrolit
C. senyawa kovalen; non elektrolit
D. senyawa kovalen; elektrolit
E. senyawa kovalen non polar; non elektrolit
Jawaban:
D(asamklorida senyawa ionic merupakan jika dilarutkan kedalam air bersifat elektrolit )
40. Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah….
A. NaCl
B. C12H22O11
C. CaCl2
D. KI
E. Al2(SO4)3
Jawaban : B ( B. C12H22O11 ) glukosa
1 – 10 Soal Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit beserta Pembahasan
1. Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan ini!
Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah….
a. 1 dan 2
b. 1 dan 3
c. 1 dan 5
d. 2 dan 3
e. 4 dan 5
Jawaban : C
Pembahasan :
Elektrolit kuat ditandai dengan lampu yang menyala dan ada gelembung gas sedangkan elektrolit lemah lampu tidak menyala dan terdapat gelembung gas
2. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan:
No | Larutan | Pengamatan | |
Nyala lampu | Gelembung gas | ||
1 2 3 4 5 6 7 | P Q R S T U V | Tidak menyala Tidak menyala menyala tidak menyala menyala tidak menyala menyala | Ada Tidak ada Ada ada ada tidak ada ada |
Pasangan larutan yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah…
a. P dan Q
b. Q dan U
c. R dan T
d. R dan S
e. S dan V
Jawaban: C
Pembahasan :
Elektrolit kuat ditandai dengan lampu yang menyala dan ada gelembung gas, dalam eksperimen terjadi pada larutan R, T dan V
3. Perbedaan antara elektrolit kuat dan elektrolit lemah yang benar adalah…
Pilihan Jawaban | Elektrolit Lemah | Elektrolit Kuat |
A | Daya hantar listriknya baik | Daya hantar listriknya buruk |
B | Jumlah ionnya sedikit | Jumlah ionnya banyak |
C | pH-nya rendah | pH-nya tinggi |
D | Terionisasi seluruhnya | Terionisasi sebagian |
E | Tidak ada molekul zat terlarut | Banyaknya zat terlarut |
Jawaban: B
Pembahasan :
Elektrolit lemah jumlah ion yang terionisasi sedikit sedangkan elektrolit kuat hampir seluruh molekulnya terionisasi
4. Dengan menguji elektrolit, elektroda dimasukkan ke dalam asam klorida. Ternyata lampu menyala. Hal ini disebabkan ….
a. Asam klorida memperbesar konsentrasi ion H sebagai syarat penghantar listrik
b. Asam klorida dalam keadaan murni tersusun dari ion-ion
c. Pelarutan asam klorida dalam air terjadi pengeluaran electron
d. Asam klorida terionisasi mengakibatkan adanya arus listrik
e. Asam klorida terionisasi sebelum elektroda dihubungkan dengan baterai
Jawaban: D
Pembahasan :
Asam klorida dalam larutannya terionisasi menjadi ion H3O+ dan Cl–
5. Jumlah ion maksimum di dalam 0,2 mol larutan KCl adalah….
a. 0,5
b. 0,4
c. 0,3
d. 0,2
e. 0,1
Jawaban: B
KCl terionisasi menjadi K+ dan Cl–
Baca Juga : Soal Asam Basa
6. Manakah diantara larutan-larutan berikut yang merupakan konduktor listrik terbaik?
a. Etanol
b. Larutan asam nitrat
c. Air distilasi
d. Larutan gula
e. Tetraklorometana
Jawaban: B
Pembahasan :
Larutan asam nitrat merupakan elektrolit kuat.
7. Jika dilakukan pengujian daya hantar listrik, larutan yang manakah dapat menyebabkan lampu menyala terang dan menimbulkan gelembung gas adalah…
a. HBr (aq)
b. CO(NH2)2 (aq)
c. CH3COOH (aq)
d. NH4OH (aq)
e. C6H12O6(aq)
Jawaban: A
Pembahasan :
HBr merupakan elektrolit kuat.
8. Sebanyak 48,5 gram senyawa H3PO4dilarutkan ke dalam 1 L air. Pada saat setimbang, senyawa H3PO4tersisa sebanyak 24,25 gram. Berapakah harga derajat ionisasi larutan tersebut ? (Diketahui Ar : P = 31 ; H = 1 ; O = 16)
a. 0,1
b. 0,2
c. 0,3
d. 0,4
e. 0,5
Jawaban : E
Pembahasan :
9. H3PO4 merupakan elektrolit lemah sehingga nilai a kecil
Perhatikan keterangan dibawah!
· (1) Memiliki α = 1
· (2) Tidak dapat terurai menjadi ion-ionnya
· (3) Non konduktor
· (4) konduktor
· (5) Merupakan senyawa kovalen koordinasi
Manakah yang merupakan sifat dari larutan garam dapur?
a. I dan III
b. I dan IV
c. II dan III
d. II dan IV
e. III dan IV
Jawaban : B
Pembahasan :
Karena larutan HClO4 dan larutan HCl mengalami ionisasi sempurna didalam air, sehingga menghasilkan daya hantar listrik yang kuat.
10. HCl cair tidak menghantarkan arus listrik sedangkan larutan HCl dapat menghantarkan arus listrik. Dari fakta tersebut dapat di simpulkan bahwa….
a. arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya.
b. air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus listrik
c. HCl cair tidak terionisasi tetapi bila dilarutklan dalam air akan terionisasi
d. adanya air mengubah HCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion
e. HCl cair berikatan kovalen tetapi larutan HCl merupakan senyawa berikatan ion
Jawaban: C
Pembahasan :
HCl cair tidak mengalami ionisasi
11 – 20 Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
11. Suatu larutan jika diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukan adanta nyala lampu yang terang dan timbulnya gelembung gas. Larutan tersebut kemungkinan merupakan campuran . . . .
a. Gula dan Air
b. Urea dan air
c. Sirop dan air
d. Asam cuka dan air
e. Garam dapur dan air
Jawaban: E
Pembahasan :
Garam dapur + air adalah campuran elektrolit kuat. Karena ion-ionnya terionisasi sempurna Dan dapat bergerak Bebas sehingga ia dapat menghantarkan arus Listrik
12. Perhatikan data percobaan uji larutan berikut!
Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut di tunjukkan oleh larutan nomor….
a. (1) dan (2)
b. (2) dan (5)
c. (4) dan (5)
d. (5) dan (1)
e. (5) dan (3)
Jawaban : D
Pembahasan :
Larutan non elektrolit merupakan larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik, ditandai dengan lampu tidak menyala dan tidak adanya gelembung gas pada alat uji elektrolit (larutan 1. ). Sementara itu larutan (2). Dan (3).
Merupakan larutan elektrolit lemah karena ditandai dengan lampu padam atau redup dan sedikit gelembung gas. Larutan (4) dan (5) merupakan larutan elektrolit kuatkarena ditandai dengan lampu menyala dan adanya banyak gelembung gas pada saat uji elektrolit.
13. Berikut data hasil percobaan daya hantar listrik beberapa air limbah.
Bedasarkan data dalam table, larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah………
a. K dan L
b. M dan N
c. L dan N
d. M dan L
e. N dan K
Jawaban : D
Pembahasan:
Konsep : larutan elektrolit dan non elektrolit
· Limbah M bersifat elektrolit kuat, ditandai dengan lampu menyala terang dan memiliki nilai α = 1.
· Limbah L bersifat elektrolit lemah, ditandai dengan lapu menyala redup dan memiliki nilai α< 1.
Maka larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah M dan L
14. Perhatikan beberapa larutan berikut!
· (1) H2C2O42M
· (2) Sr(OH)2 2M
· (3) K2So4 2M
· (4) CO(NH)2 2M
Pasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya hantar listrik sama kuat adalah…..
a. (1) dan (3)
b. (1) dan (4)
c. (2) dan (3)
d. (2) dan (4)
e. (3) dan (4)
Jawaban : C
Pembahasan :
Larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat adalah larutan yang senyawanya berikatan dengan ion. Ciri yang paling mudah untuk menentukan senyawa ionic adalah tersusun dari atom golongan logam dan non logam.
Pada larutan di atas yang merupakan senyawa ion adalah nomor 2 dan 3 karena terdapat logam Sr ( stronsium ) dan K (kalium) .Jadi, pasangan larutan yang memiliki daya hantar listrik yang sama kuat adalah nomor 2 dan 3.
15. Hasil pengujian daya hantar listrik beberapasumber mata air sebagai berikut.
Sumber mata air dengan daya hantar listrik paling lemah dan paling kuat secara berurutan adalah …..
a. K dan L
b. K dan M
c. L dan M
d. L dan N
e. N dan O
Jawaban : E
Pembahasan :
Data seperti diatas sebenarnya cukup dilihat jumlah gelembungnya saja, gelembung banyak berarti elektrolit kuat (o) dan gelembung sedikit berarti elektrolit lemah (l,m dan n) serta tidak ada gelembung berarti non elektrolit (k).
Yang ditanyakan adalah sumber mata air yang memepunyai daya hantar listrik paling lemah dan yang paling kuat, daya hantar listrik yang paling kuat tentunya larutan elektrolit(0) sedangkan daya hantar listrik paling lemah adalah non elektrolit (k) karena non elektrolit sama sekali tidak memilki daya hantar listrik.
Tetapi opsi jawaban K dan O tidak ada , berarti yang dimaksud daya hantar listrik lemah oleh si pembuat soal adalah elektrolit lemah ,
Jadi, sumber mata air dengan daya hantar listrik paling lemah dan kuat adalah N dan O.
Baca Juga : Laporan Praktikum Larutan Elektrolit dan non Elektrolit
16. Di bawah ini yang dapat menghantarkan listrik paling baik badalah….
a. Larutan gula 0,1 M
b. Larutan asam asetat 0,1 M
c. Larutan asam asetat 1 M
d. Larutan NaCl 0,1 M
e. Larutan NaCl 1 M
Jawaban : E
Pembahasan :
NaCl adalah senyawa ion, jika dalam keadaan kristal sudah sebagai ion-ion, tetapi ion-ion itu terikat satu sama lain dengan rapat dan kuat, sehingga tidak bebas bergerak. Jadi dalam keadaan kristal (padatan) senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik, tetapi jika garam yang berikatan ion tersebut dalam keadaan lelehan atau larutan, maka ion-ionnya akan bergerak bebas, sehingga dapat menghantarkan listrik.
Pada saat senyawa NaCl dilarutkan dalam air, ion-ion yang tersusun rapat dan terikat akan tertarik oleh molekul-molekul air dan air akan menyusup di sela-sela butir-butir ion tersebut (proses hidasi) yang akhirnya akan terlepas satu sama lain dan bergerak bebas dalam larutan.
Dan semakin besar koefisiennya maka semakin besar daya hantar listriknya.
Jadi jawaban nya adalah NaCl 1 M
17. Di bawah ini yang termasuk ke dalam larutan elektrolit adalah….
a. Jika zat terlarutnya berupa zat elektrolit.
b. Jika zat terlarut nya berupa zat non elektrolit
c. Jika terlarut tidak terionisasi
d. Jika larutannya tidak menghantarkan listrik
Jawaban: A
Pembahasan :
Karena pengertian dari larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Berarti zat terlarutnya itu berupa zat elektrolit, maka zat terlarutnya dapat terionisasi , larutannya dapat menghantarkan listrik yang meliputi asam , basa dan garam.
Jadi, jawabannya adalah jika zat terlarutnya berupa zat elektrolit
18. senyawa yang berikatan kovalen polar manakah yang dapat menghantarkan arus listrik.
a. HCl,
b. HBr
c. HI,
d. NH3
Jawaban: A
Pembahasan :
Kalau kita perhatikan, bahwa hanya HCl yang merupakan senyawa kovalen di atom bersifat polar, pasangan elektron ikatan tertarik ke atom Cl yang lebih elektro negatif dibanding dengan atom H. Sehingga pada HCl, atom H lebih positif dan atom Cl lebih negative.
Struktur lewis:
Jadi walaupun molekul HCl bukan senyawa ion, jika dilarutkan ke dalam air maka larutannya dapat menghantarkan arus listrik karena menghasilkan ion-ion yang bergerak bebas.Jadi ikatan kovalen polar di dalam air mampu terurai menjadi ion2 penyusunnya.
Jadi, senyawa HCl lah yang lebih berikatan kovalen polar yang dapat menghantarkan listrik.
19. Manakah yang lebih kuat larutan elektrolit di bawah ini,…
a. Hcl 1M
b. F2,
c. Cl2,
d. Br2
e. Hcl 3M
Jawabannya : E
Pembahasan:
Bila kita lihat HCl, F2, Cl2, Br2, adalah ikatan kovalen polar, namun hanya hcl lah yang dapat menghantarkan listrik , nah, kita lihat pula ada 2 Hcl berbeda konsentrasinya.
bila sama jenisnya (sama2 elektrolit lemah atau sama2 elektrolit kuat) kekuatan larutan elektrolit ditentukan oleh konsentrasinya…semakin besar konsentrasi maka semakin besar kekuatannya. karena semakin banyak yang mengion.
Maka jawabannya adalah HCl 3 M.
20. Elektrolit lemah memiliki daya hantar yang buruk , karena….
a. Terdapat gelembung gas.
b. Terionisasi sempurna
c. Terionisasi sebahagian
d. Lampu menyala terang
e. Menghantarkan arus listrik
Jawaban: C
Pembahasan :
Dalam elektrolit lemah terdapat gelembung gas , lampu menyala terang dan menghantarkan arus listrik tapi tidak terionisasi sempurna .
Daya hantarnya buruk dan memiliki derajat ionisasi (kemampuan mengurai menjadi ion2nya) kecil.Makin sedikit yang terionisasi, makin lemah elektrolit tersebut. Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik) artinya reaksi berjadal dua arah…di satu sisi terjadi peruraian dan di sisi lain terbentuk kembali ke bentuk senyawa mula2.
Maka jawabannya adalah tidak terionisasi sempurna atau terionisasi sebahagian
Unduh Soal disini : Google Drive
Sudah selesai membaca dan berlatih soal larutan elektrolit dan non elektrolit ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya
1. Pasangan data dalam tabel berikut yang tepat adalah....
| Bahan yang di campur | Jenis Campuran |
a | Tapung dan air | homogen |
b | Buah-buahan dan air | homogen |
c | Gula dan air | heterogen |
d | Minyak goreng dan air | heterogen |
e | Garam dan air | heterogen |
Jawaban : D
2. Suatu larutan limbah diuji menggunakan alat uji elektrolit. Hasilnya lampu tidak dapat menyala, tetapi terdapat sedikit gelembung gas. Larutan tersebut termasuk golongan....
a. Elektrolit kuat, karena tidak dapat menyalakan lampu
b. Nonelektrolit, karena dapat menyalakan lampu
c. Nonelektrolit, karena hanya menghasilkan gelembung gas
d. Elektrolit kuat, karena hanya menghasilkan gelembung gas
e. Elektrolit lemah, karena hanya menghasilkan gelembung gas
Jawaban:E
3. Larutan kalium klorida jika diuji dengan alat uji elektrolit akan menunjukkan hasil yang sama dengan larutan....
a. Gula
b. Urea
c. Alkohol
d. Asam cuka
e. Garam dapur
Jawaban: E
4. Larutan berikut yang merupakan pasangan elektrolit kuat dan nonelektrolit secara berturut-turut yaitu....
a. AgCl dan KOH
b. HNO3 dan AgOH
c. KOH dan CO(NH2)2
d. HNO3 dan CH3COOH
e. CO(NH2)2 dan CH3COOH
Jawaban: C
5. Pasangan larutan dan hasil uji dengan alat uji eletrolit yang tepat adalah....
a. NaOH, lampu menyala redup
b. HCl, tidak ada gelembung gas
c. HCOOH, lampu menyala redup
d. C2H5OH, lampu menyala terang
e. CO(NH2)2, ada banyak gelembung gas
Jawaban: C
6. Suatu larutan bersifat tidak dapat menghantarkan arus listrik. Larutan tersebut merupakan pelarut yang biasa digunakan sebagai antiseptik. Larutan yang dimaksud adalah....
a. Etanol
b. Glukosa
c. Asam kloridaium klorida
d. Natrium klorida
e. Kalium hidroksida
Jawaban: A
7. Sebanya 3 mol senyawa kalium klorida dilarutkan dalam air. Pada keadaan setimbang diperoleh ion positif dan ion negatif. Jika derajat ionisasi sebesar 25 %, jumlah mol ion positif yang dihasilkan adalah sebesar...mol.
a. O,25
b. O,50
c. 0,75
d. 1,00
e. 1,25
Jawaban: A
8. Penyataan berikut yang tepat mengenai bahan yang digunakan dalam air aki adalah....
a. Bersifat elektrolit lemah
b. Tidak terionisasi dalam air
c. Mengandung senyawa basa
d. Mengandung senyawa asam sulfat
e. Menghantarkan arus listrik dengan lemah
Jawaban: D
9. Senyawa HCl yang dilarutkan dalam benzena tidak dapat menghantarkan arus listrik karena....
a. HCl merupakan zat eletrolit
b. HCl tidak terionisasi dalam benzena
c. HCl terurai menjadi ion H+ dan ion Cl-
d. HCl membentuk endapan dalam benzena
e. Benzena tidak menghantarkan arus listrik
Jawaban: B
10. Pernyataan berikut yang tepat mengenai minuman isotonik yang diuji denga alat uji elektrolit adalah...
a. Termasuk elektrolit kuat
b. Termasuk larutan elektrolit
c. Menghasilkan nyala lampu terang
d. Tidak menghasilkan gelembung gas
e. Menghasilkan sedikit gelembung gas
Jawaban: E
11. Larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik karena....
a. Terdapat ion H= dan SO24- yang bergerak bebas
b. Terdapat molekul H2SO4 dalam larutan
c. Merupakan larutan elektrolit lemah
d. Terionisasi sebagian dalam larutan
e. Mempunyai terajat ionisasi nol
Jawaban: A
12. Suatu percobaan untuk menguji daya hantar listrik larutan dilakukan terhadap suatu larutan. Hasilnya ditunjukkan oleh gambar berikut.
Sifat yang ditunjukkan oleh larutan tersebut adalah....
a. Nonelektrolit
b. Elektrolit kuat
c. Elektrolit lemah
d. Bukan penghantar listrik
e. Penghantar listrik yang lemah
Jawaban: B
13. Pada konsentrasi yang sama larutan HCl memiliki daya hantar listrik lebih kecil dari larutan....
a. H2SO4
b. HNO3
c. HCOOH
d. C6H12O6
e. CH3COOH
Jawaban: A
14. Suatu larutan mempunyai ciri-ciri berikut.
a) Pada uji daya hantar listrik, lampu menyala redup
b) Pada uji daya hantar listrik terdapat gelembung gas
c) Masih ada sisa molekul dalma larutannya
Kemungkinan larutan tersebut yaitu....
A. NaCl
B. CO(NH2)2
C. C5H12O6
D. H2SO4
E. CH3COOH
Jawaban: E
15. Suatu senyawa tetap berbentuk molekul saat dilarutkan dalam air. Hal ini berarti senyawa tersebut....
a. Mengalami ionisasi sebagian
b. Menimbulkan gas pada elektrode
c. Merupakan senyawa nonelektrolit
d. Mempunyai derajat ionisasi 0<x<1
e. Menghasilkan nyala lampuu redup pada uji daya hantar listrik
Jawaban: C
16. Senyawa berikut ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan persamaan reaksi ionisasi dengan panah hanya satu arah adalah....
a. NH4OH
b. Ba(OH)2
c. C12H22O11
d. CO(NH2)2
e. CH3COOH
Jawaban: B
17. Data hasil uji daya hantar listrik terhadap beberapa larutan ditunjukkan dalam tabel berikut.
| Nyala lampu | Gelembung Gas |
1) | Menyala redup | Ada sedikit |
2) | Tidak menyala | Ada banyak |
3) | Menyala terang | Ada banyak |
4) | Tidak menyala | Tidak ada |
5) | Menyala redup | Ada banyak |
Pasanga larutan yang bersifat elektrolit kuat dan non-elektrolit secara berturut-turut ditunjukkan oleh nomor....
a. 1) dan 2)
b. 1) dan 5)
c. 2) dan 4)
d. 3) dan 4)
e. 3) dan 5)
Jawaban:D
18. Larutan glukosa jika diuji dengan alat uji daya hantar listrik akan menunjukkan hasil seperti gambar....
a. Gambar elektrolit kuat
b. Gambar elektrolit kuat
c. Gambar nonelektrolit
d. Gambar elektrolit lemah
e. Gambar elektrolit kuat
Jawaban: C
19. Senyawa FeCl2 jika dilarutkan dalam air akan dapat menghantarkan arus listrik karena....
a. Ion fe2+ membentuk endapan melapisis anode
b. Ion fe2+ menangkap elektron dari katode
c. Ion Cl- menghasilkan klorin di katode
d. Ion Cl- menangkap elektron daro anode
e. Ion Fe2+ melepas elektron ke katode
Jawaban: B
20. Pernyataan berikut yang benar mengenai larutan elektrolit kuat adalah....
a. Hanya muncul gelembung gas saat dilakukan uji daya hantar listrik
b. Tetapan ionisasi senyawa sama dengan 1
c. Menghantarkan arus listrik kurang kuat
d. Terionisasi sebagian
e. Nyala lampu redup
Jawaban: B
21. Penyataan yang tepat untuk membedakan senyawa ion, kovalen polar, dan kovalen nonpolar berdasarkan kemampuannya menghantarkan arus listrik adalah...
a. Senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk padatannya
b. Senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehannya
c. Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehannya
d. Senyawa kovalen polr dapatmenghantarkan arus listrik dalam bentuk larutannya
e. Denyawa kovalen nonpolar dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutannya
Jawaban: D
22. Suatu senyawa dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehannnya. Senyawa tersebut dimanfaatkan dalam pembuatan pupuk karena mampu membantu pertumbuhan biji, buah, dan bunga. Senyawa yang dimaksud adalah....
a. KCl
b. NaCl
c. H3PO4
d. CH3OH
e. CH3COOH
Jawaban: A
23. Perhatikan senyawa senyawa berikut!
1) K2SO4
2) NaCl
3) CO(NH2)2
4) Na2SO4
5) NH4OH
Di antara senyawa-senyawa tersebut yang berikatan secara kovalen polar adalah....
a. 1) dan 2)
b. 1) dan 3)
c. 2) dan 5)
d. 2) dan 4)
e. 4) dan 5)
Jawaban: C
24. Pasangan antara senyawa, jenis dan sifatnya berikut yang tepat adalah....
| Senyawa | Jenis Senyawa | Sifat senyawa |
a | HCl | Senyawa ion | Elektrolit kuat |
b | KBr | Senyawa ion | Elektrolit kuat |
c | H2CO3 | Senyawa kovalen polar | Elektrolit kuat |
d | C6H12O6 | Senyawa kovalen non polar | Elektrolit lemah |
e | HCOOH | Senyawa kovalen polar | nonelektrolit |
Jawaban: B
25. Perhatikan data fisik senyawa A dan B berikut.
senyawa | Titik leleh (oC) | Kelarutan dalam air | Daya hantar listrik larutan |
X | -25 | Tidak larut | Tidak menghantarkan |
Y | 2.900 | larut | menghantarkan |
Jenis ikatan senyawa yang terdapat dalam senyawa A dan senyaw B secara berturut-turut adalah....
a. Hidrogen dan ion
b. Kovalen polar dan hidrogen
c. Kovalen nonpolar dan ion
d. Kovalen polar dan kovalen non polar
e. Kovalen non polar dan kovalen polar
Jawaban: B
26. Perhatikan beberapa sifat senyawa berikut!
1) Tidak terionisasi
2) Tidat terdapat molekul dalam larutannya
3) Dapat menghantarkan arus listrik
4) Tidak menghasilkan gelembung gas
Sifat-sifat larutan NaCl terdapat pada nomor....
a. 1) dan 2)
b. 2) dan 3)
c. 2) dan 4)
d. 3) dan 4
e. 4) dan 1)
Jawaban: B
27. Suatu senyawa dikatakan kovalen nonpolar apabila....
a. Larutan tersebut dapat terionisasi sempurna
b. Larutan tersebut dapat menghantarkan arus listrik
c. Nilai derajat ionisasi larutan sama dengan 0
d. Menghasilkan banyak gelembung pada uji daya hantar listrik
e. Larutan dalam air tidak ditemukan dalam bentuk molekulnya
Jawaban: C
28. Larutan kalsium klorida memiliki daya hantar listrik lebih besar daripada larutan natrium klorida karena....
a. Larutan natrium klorida tidak terionisasi sempurna
b. Larutan kalsium klorida mampu mengalami ionisasi sebagian
c. Larutan natriom klorida hanya menyalakan lampu secara redup
d. Larutan kalsium klorida memiliki jumlah ion lebih banyak daripada larutan natrium klorida
e. Larutan kalsium klorida memiliki derajat ionisasi lebih kecil dari pada larutan natrium klorida
Jawaban: D
29. Reaksi ionisasi senyawa berikut yang benar adalah....
a. Hbr ó H= + Br-
b. CaCl2 à Ca 2+ + Cl
c. HCOOH à HCOO- + H+
d. NH4OH à NH4+ + OH-
e. H2SO4 à NH4+ +OH-
Jawaban: C
30. Senyawa A tersedia di laboratorium. Seorang siswa menguji kelarutannya dengan cara melarutkan dalam air dan benzana. Teernyata senyawa A tidak larut dalam air, tetapi larut dalam benzana. Peristiwa yang mungkin terjadi saat senyawa A diuji daya hantar listriknya adalah....
a. Lampu menyala terang dan gelembung gas banyak
b. Lampu menyala redup dan gelembung gas banyak
c. lampu menyala redup dan gelembung gas sedikit
d. lampu tidak menyala dan gelembung gas banyak
e. lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
1). Jenis ikatan yang dimiliki oleh larutan non-elektrolit adalah ikatan kovalen. Mengapa senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan listrik?
Pembahasan :
Karena ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak dapat terionisasi. Shg tidak ada ion yang dapat menghantarkan arus listrik
2). Mengapa larutan elektrolit mampu menghantarkan arus listriik?
Pembahasan :
Karena mengandung ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion ini berperan menghantarkan arus listrik melalui larutan.
3). Pengujian apa yang harus dilakukan agar dapat membedakan larutan elektrolit maupun non-elektrolit?
Pembahasan :
Uji nyala lampu dan electrode.
Cara Aman untuk Memperbesar Payudara Anda hingga 2 Ukuran!
4). Senyawa apa sajakah yang termasuk larutan elektrolit?
Pembahasan :
Ion dan kovalen polar
5). Suatu elektrolit lemah (NH44OH) 0.1 mol mengalami ionisasi sebagian dengan derajat ionisasi = 4%. Maka berapakah NH44OH yang terionisasi?
Pembahasan :
*). Diketahui : alpha=4alpha=4 dan 0,1 mol.
*). Menentukan jumlah mol zat yang terionisasi.
begin{align} alpha & = frac{text{mol zat yang terionisasi}}{text{mol zat yang terlarut}} \ 0,04 & = frac{text{mol zat yang terionisasi}}{0,1} \ 0,04 times 0,1 & = text{ mol zat yang terionisasi} \ 0,004 , text{ mol } & = text{ mol zat yang terionisasi} end{align}begin{align} alpha & = frac{text{mol zat yang terionisasi}}{text{mol zat yang terlarut}} \ 0,04 & = frac{text{mol zat yang terionisasi}}{0,1} \ 0,04 times 0,1 & = text{ mol zat yang terionisasi} \ 0,004 , text{ mol } & = text{ mol zat yang terionisasi} end{align}
Jadi, NH44OH yang terionisasi sebanyak 0,004 mol.
6). Mengapa lelehan senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan listrik?
Pembahasan :
Karena lelehan senyawa kovalen polar, molekul-molekulnya bersifat netral.
7). Mengapa NaCl dalam bentuk Kristal tidak dapat menghantarkan listrik?
Pembahasan :
Karena Kristal NaCl tidak mampu mengion. NaCl hanya akan terionisasi jika dilarutkan di dalam air.
8). Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa berikut:
a. HNO33
HNO33 merupakan asam lemah maka reaksinya mengikuti asam lemah dimana reaksinya bolak-balik (tidak semua terionisasi) termasuk elektrolit lemah. Reaksinya adalah sebagai berikut:
HNO3(aq)leftrightharpoonsH+(aq)+NO−3(aq)HNO3(aq)leftrightharpoonsH+(aq)+NO3−(aq)
Baca juga Larutan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
b. Al(OH)33
Al(OH)33 merupakan basa lemah yang termasuk dalam elektrolit lemah, maka reaksinya juga bolak balik.
Al(OH)3(aq)leftrightharpoonsAl3+(aq)+3OH−(aq)Al(OH)3(aq)leftrightharpoonsAl3+(aq)+3OH−(aq)
c. H22SO33
H22SO33 adalah asam lemah.
H2SO3(aq)leftrightharpoons2H+(aq)+SO2−3(aq)H2SO3(aq)leftrightharpoons2H+(aq)+SO32−(aq)
d. FeCl33
FeCl3(aq)rightarrowFe3+(aq)+3Cl−(aq)FeCl3(aq)rightarrowFe3+(aq)+3Cl−(aq)
e. KI
KI(aq)rightarrowK+(aq)+I−(aq)KI(aq)rightarrowK+(aq)+I−(aq)
Demikian pembahasan materi Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit serta Pembahasannya.
Posting Komentar